2.5 Determinación de acidez en jugos comerciales (Práctica No.6)

2.5 Determinación de acidez en jugos comerciales (Práctica No.6)

Objetivo:

Aplicar técnicas de análisis cuantitativo, en éste caso, acidimetría, para determinar el porcentaje de ácido cítrico presente en bebidas comerciales.

Materiales:

·         3 matraces erlenmeyer de 250 ml

·         Matraz aforado de 100 y 250 ml

·         Pipeta aforada de 5,10, 15, 25 o 50 ml

·         3 vasos de precipitado de 250 ml

·         Soporte universal

·         Pinzas para bureta

·         Bureta de 25 o 50 ml

·         Pipeta graduada de 5 ml

·         Balanza granataria

·         Charola de aluminio para pesar

·         Material de limpieza completo

·         Cuchara de plástico desechable

Reactivos:

·         Agua destilada

·         NaOH grado reactivo (0.1 N)

·         Bebida con jugo de naranja

·         Bebida con jugo de guayaba

·         Bebida con jugo de limón

·         Solución de fenolftaleína

Técnica:

1.- Prepara 100 ml de NaOH 0.1 N.

2.- Toma una muestra de 25 ml de bebida de jugo de naranja y diluye con agua destilada en porción de 1:10.

3.- De la muestra diluida de bebida, toma 25 ml y colócala en un matraz erlenmeyer.

4.- Repite en paso anterior con otros dos matraces. Numera con etiquetas cada matraz, con los números 1,2, y 3 para tener un control de tu técnica analítica.

5.- Agrega a cada matraz erlenmeyer, 4 o 5 gotas de indicador de fenolftaleína.

6.- Coloca en tu bureta el hidróxido de sodio 0.1 N y procede a titular cada una de las muestras.

7.- No olvides registrar el volumen inicial y final de cada determinación, pues necesitarás el dato para efectuar el cálculo de porcentaje de ácido cítrico.

8.- Determina el porcentaje de ácido presente en la bebida comercial expresada como ácido cítrico con la formula siguiente:

% ÁCIDO CÍTRICO= N_NaOH x V_NaOH x m.eq. Ácido citrico/Gramos de muestra

9.- Procede de igual forma para las bebidas de guayaba y limón, evitando obviamente el paso 1, puesto que el hidrxido de sodio te alcanza para todas las determinaciones.

10.- Registra tus cálculos, esquemas y observaciones.

• v Preparar 100 ml de NaOH 0.1 N 

Se pesaron 0.4 gr de NaOH y se aforo hasta los 100 ml en un matraz aforada de 100ml.

Se pesaron 0.4 gr de NaOH y se aforo hasta los 100 ml en un matraz aforada de 100ml.

§  Cálculos para la densidad

D=M/V

§  Densidad en el jugo de limón

Con jugo =      96.9                                                            D=M/V

Frasco=          72.5                                                            D=24.4 gr/25 ml

                                                                                    D= 0.976 gr/ml

              

§  Densidad en el jugo de guayaba

Con jugo= 54.3                                                       D= M/V

Frasco=     29.2                                                      D= 25.1 gr/ 25 ml

                                                                               D= 1.004 gr/ml

§  Densidad en el jugo de naranja

Con jugo= 96.9                                                    D= M/V

Frasco=    72.5                                                     D= 24.4 gr/ 25 ml

                                                                            D= 0.976 gr/ml

Ø  Calculo para calcular los miliequivalentes del ácido cítrico

Ácido cítrico: C₆H₈O₄

                             

                                     

PM= 192.06

PE= PM/2

PE= 192.06/2

PE= 64.02

m.eq. = 64.02 /1000

m.eq = 0.06402                                  

Ø  Regla de 3 para calcular los gr de muestra en los jugos

LIMÓN Y NARANJA

                                                1ml    -------------------    0.976 gr/ml

                                                2.5 ml  -----------------         X

                                                                          X= 2.44 gr                  

GUAYABA

                                                  1 ml  -----------------  1.004 gr/ ml

                                                2.5 ml    ---------------          X

                                                                             X = 2.51 gr

Ø Tabla de registro de datos de la titulación

JUGO DE NARANJA
Matraz No.1
Volumen inicial = 0 ml		Volumen final= 1.3 ml
Ml de NaOH 0.1 N gastados= 1.3 ml
Matraz No.2
Volumen inicial = 1.3 ml		Volumen final= 3 ml
Ml de NaOH 0.1 N gastados= 1.7 ml
Matraz No.3
Volumen inicial = 3 ml		Volumen final= 4 ml
Ml de NaOH 0.1 N gastados= 1 ml
JUGO DE LIMÓN
Matraz No.1
Volumen inicial = 4 ml		Volumen final= 6.1 ml
Ml de NaOH 0.1 N gastados= 2.1 ml
Matraz No.2
Volumen inicial = 6.1 ml	Volumen final= 7.5 ml
Ml de NaOH 0.1 N gastados= 1.4 ml
Matraz No.3
Volumen inicial = 7.5 ml		Volumen final= 9 ml
Ml de NaOH 0.1 N gastados= 1.5 ml
JUGO DE GUAYABA
Matraz No.1
Volumen inicial = 9 ml		Volumen final= 9.7 ml
Ml de NaOH 0.1 N gastados= 0.7 ml
Matraz No.2
Volumen inicial = 9.7 ml		Volumen final= 10.3 ml
Ml de NaOH 0.1 N gastados= 0.6 ml
Matraz No.3
Volumen inicial = 10.3 ml		Volumen final= 11.3 ml
			Ml de NaOH 0.1 N gastados= 1 ml

JUGO DE NARANJA (matraz No.1)

% Ácido cítrico= N_NaOHx V_NaOHx m.eq. de ácido cítrico/ Gr de muestra

                   % Ácido cítrico = (0.1)(1.3)(0.06402)(100)/2.44gr

                                       

                          % Ácido cítrico = 0.34 %

JUGO DE NARANJA (matraz No.2)

   % Ácido cítrico =N_NaOHx V_NaOHx m.eq. de ácido cítrio/Gr de muestra

                    % Ácido cítrico = (0.1)(1.7)(0.06402)(100) /2.44gr                           

                        

                         % Ácido cítrico = 0.44 %

JUGO DE NARANJA (matraz No.3)

                        % Ácido cítrico =N_NaOHx V_NaOHx m.eq. de ácido cítrico x 100/Gr de muestra

                 % Ácido cítrico = (0.1)(1)(0.06402)(100)/2.44gr

                          % Ácido cítrico = 0.26%

% ÁCIDO CITRICO PROMEDIADO= 0.34%

JUGO DE LIMÓN(matraz No.1)

% Ácido cítrico =N_NaOHx V_NaOHx m.eq. de ácido cítrico/ Gr de muestra

                  % Ácido cítrico = (0.1)(2.1)(0.06402)(100)/2.44 GR

                            % Ácido cítrico = 0.55%

JUGO DE LIMÓN(matraz No.2)

                % Ácido cítrico =N_NaOHx V_NaOHx m.eq. de ácido cítrico x100/ Gr de muestra

                                % Ácido cítrico = (0.1)(1.4)(0.06402)(100)/2.44gr

                                                      

                               % Ácido cítrico = 0.36%

JUGO DE LIMÓN(matraz No.3)

                      % Ácido cítrico = N_NaOHx V_NaOHx m.eq. de ácido cítrico x 100/ Gr de muestra

                          % Ácido cítrico = (0.1)(1.5)(0.06402)(100)/2.44 gr
                         % Ácido cítrico = 0.39 %
                                   % ÁCIDO CITRICO PROMEDIADO= 0.43%

JUGO DE GUAYABA (matraz No.1)

  % Ácido cítrico = N_NaOHx V_NaOHx m.eq. de ácido cítrico x 100/ Gr de muestra

                 % Ácido cítrico = (0.1)(0.7)(0.06402)(100)/2.51 gr

                         % Ácido cítrico = 0.178 %

JUGO DE GUAYABA (matraz No.2)

                      % Ácido cítrico = N_NaOHx V_NaOHx m.eq. de ácido cítricox100/  Gr de muestra

                         

                            % Ácido cítrico = (0.1)(0.6)(0.06402)(100)/2.51 gr                

                               % Ácido cítrico = 0.15%

JUGO DE GUAYABA (matraz No.3)

% Ácido cítrico = N_NaOHx V_NaOHx m.eq. de ácido cítrico x100/Gr de muestra

                         % Ácido cítrico = (0.1)(1)(0.06402)(100)/2.51 gr

                               % Ácido cítrico = 0.25%

% ÁCIDO CÍTRICO PROMEDIADO= 0.19%

CUESTIONARIO:

1.- ¿Cómo se prepara la solución indicadora de fenolftaleína?

Se pesan 1.25 gr de colorante y se disuelve en etanol 95% hasta un volumen 250 ml

2.- ¿A qué pH vira la fenolftaleína?

La fenolftaleína varía desde un pH de 8 hasta un pH de 10, transformando disoluciones en colores rosados o violetas.

3.- Escribe la reacción química que ocurre en la neutralización que efectuaste

-------->C₃H₄OH(COOH)₃ + 3 NaOH                   C₃H₄OH(COONa)₃  + 3 H₂O

4.-Completa la siguiente tabla:

Jugo de	Marca	Ml gastados de NaOH 0.1 N (promedio)	% Ácido cítrico
Naranja	Nesttle	1.3 ml	0.34%
Limón	Be-Light	1.6 ml	0.43%
Guayaba	Boing	0.76 ml	0.19%

5.- Observa las etiquetas de las bebidas comerciales que utilizaste, y compara ( si manifiestan contenido de ácido cítrico) el contenido indicado en la etiqueta contra el valor encontrado en tu determinación.
Supongo que el análisis que realizamos fue el correcto, ya que seguimos al pie de la letra la técnica`no es posible que comparemos el contenido de ácido cítrico ya que solo manifiesta que si contiene, pero no en que porcentaje. 

6.- Explica con tus propias palabras, la importancia de las determinaciones cuantitativas en la vida práctica, mencionando por lo menos dos ejemplos cotidianos.

La importancia de las determinaciones que estamos realizando es que nos brindan información para que podamos tomar una decisión ya estando informados. Por ejemplo:

•  Una determinación del oro presente en alguna joya, para saber si la podemos empeñar o a qué precio la podemos vender.
• Cuando se determina la cantidad de nitrógeno en un alimento, se traducen en contenido de proteína presente y de esta forma se establece su valor nutricional.

7.- Escribe las fórmulas que utilizarías para expresar los porcentajes de ácido láctico, ácido acético y ácido ascórbico en una muestra. Indica, además, como se obtienen los miliequivalentes del ácido cítrico, láctico, acético, y ascórbico

•       Fórmula para calcular el ácido láctico:

Acidez g/L (ácido láctico)= V x N x 90/M

En donde:

·         V= volumen de solución NaOH 0.1N gastado en la titulación de la muestra, en cm³.

·         N= Normalidad de la solución de NaOH

·         M= Volumen de la muestra en cm³

·         90= equivalente del ácido láctico

·        NOTA:Un cm³ de NaOH 0.1 N es igual a 0.0090 gr de ácido láctico.

   

•      Fórmula para calcular el ácido ascorbico:

%Ácido ascorbico= V_NaOH x N_NaOH x m.eq. Ácido ascórbico x 100/ gr de muestra

%Ácido ascorbico= VNaOH x NNaOH x (0.088) x100/ gr de muestra 

• Formula para calcular el ácido acético:

    %Ácido acético= V_NaOH x N_NaOH x m.eq. Ácido acético x 100/ gr de muestra

%Ácido acético=  V_NaOH x N_NaOHx (0.060002) x100/ gr de muestra 

Miliequivalentes químicos del ácido cítrico:

PM= 192.06

PE= PM/2

PE= 192.06/2

PE= 64.02

m.eq. = 64.02 /1000

m.eq = 0.06402

     Miliequivalentes químicos del ácido láctico:

Ácido láctico: C₃H₆O₃

H₃C-CH(OH)-COOH

PM=90.003

PE=PM/1

PE=90.003

m.eq. = 90.003/1000

m.eq. = 0.090003                                                                                         

Miliequivalentes químicos del ácido acético:

Ácido acético: C₂H₄O₂

CH₃COOH

PM= 60.002

PE=PM/1

PE=60.002

m. eq. = 60.02/1000

m. eq. = 0.060002

Miliequivalentes químicos del ácido ascórbico:

Ácido ascórbico: C₆H₈O₆

HOOC---CHOH---CHOH---CH₂---CH₂---COOH

PM= 176

PE= PM/2

PE= 176/2

PE=88

m. eq. = 88/1000

m. eq. = 0.088

CONCLUSIÓN:

En esta práctica llevamos a cabo un proceso de acidimetría para determinar el porcentaje de ácido cítrico en los jugos que normalmente consumimos, para poder llevar a cabo esto hicimos diluciones para aclarar la muestra y tener un mejor manejo de la titulación. Utilizamos NaOH 0.1 N para titular y nuestro indicador fue la fenolftaleína, el cual nos indicaba el punto final de la reacción, pasando de incoloro a un rosa tenue.

Como todos lo imaginábamos en jugo de limón muestra mayor contenido de ácido cítrico, si fue laborioso hacer esta práctica porque eran varios cálculos y de ahí promediar, para comprar los resultados con los de las etiquetas en los jugos.

EVIDENCIAS: